Den viktigaste skillnaden mellan nitrat och nitrit är att nitrat innehåller tre syreatomer bundna till en kväveatom medan nitrit innehåller två syreatomer bundna till en kväveatom.
Både nitrat och nitrit är oorganiska anjoner bestående av kväve och syreatomer. Båda dessa anjoner har en -1 elektrisk laddning. De förekommer främst som anjonen av saltföreningar. Det finns vissa skillnader mellan nitrat och nitrit; Vi kommer att diskutera dessa skillnader i den här artikeln.
Vad är nitrat?
Nitrat är en oorganisk anjon som har den kemiska formeln no3–. Det är en polyatomisk anjon som har 4 atomer; En kväveatom och tre syreatomer. Anjonen har -1 total laddning. Den molmassan för denna anjon är 62 g/mol. Dessutom härstammar denna anjon från dess konjugatsyra; salpetersyra eller HNO3. Med andra ord är nitrat den konjugatbasen för salpetersyran.
I korthet har nitratjon en kväveatom i mitten som binder med tre syreatomer via kovalent kemisk bindning. När den beaktar den kemiska strukturen för denna anjon har den tre identiska NO -bindningar (enligt anjonens resonansstrukturer). Därför är molekylens geometri trigonal plan. Varje syreatom bär en -2⁄3 laddning, vilket ger den totala laddningen för anjonen som -1.
Vid standardtryck och temperatur upplöses nästan alla saltföreningar som innehåller denna anjon i vatten. Vi kan hitta naturligt förekommande nitratsalter på jorden som avlagringar; nitratinavlagringar. Den innehåller huvudsakligen natriumnitrat. Dessutom kan nitrifierande bakterier producera nitratjon. En av de viktigaste användningarna av nitratsalterna är i produktion av gödselmedel. Dessutom är det användbart som ett oxidationsmedel i sprängämnen.
Vad är nitrit?
Nitrit är ett oorganiskt salt som har den kemiska formeln No2–. Denna anjon är en symmetrisk anjon, och den har en kväveatom bunden till två syreatomer med två identiska NO -kovalenta kemiska bindningar. Därför är kväveatomen i mitten av molekylen. Anjonen har -1 total laddning.
Anjonens molmassa är 46,01 g/mol. Dessutom härstammar denna anjon från kvävesyran eller HNO2. Därför är det konjugatbasen för kvävesyran. Därför kan vi producera nitritsalter industriellt genom att passera kväve -ångor till vattenhaltig natriumhydroxidlösning. Dessutom producerar detta natriumnitrit som vi kan rena via omkristallisation. Dessutom är nitritsalter såsom natriumnitrit användbara vid livsmedelskonservering eftersom det kan förhindra mat från mikrobiell tillväxt.
Vad är skillnaden mellan nitrat och nitrit?
Nitrat är en oorganisk anjon som har den kemiska formeln NO3– medan nitrit är ett oorganiskt salt med den kemiska formeln no2–. Därför ligger den primära skillnaden mellan nitrat och nitrit på den kemiska sammansättningen av de två anjonerna. Som är; Den viktigaste skillnaden mellan nitrat och nitrit är att nitrat innehåller tre syreatomer bundna till en kväveatom medan nitrit innehåller två syreatomer bundna till en kväveatom. Dessutom härstammar nitratjon från dess konjugatsyra; salpetersyran, medan nitritjonen härrör från kvävesyra. Som en annan viktig skillnad mellan nitrat- och nitritjoner kan vi säga att nitrat är ett oxiderande medel eftersom det kan genomgå den enda reduktionen medan nitrit kan fungera som både oxiderande och reducerande medel.
Posttid: maj-16-2022
