Hämningsprincipen och applicering av zinksulfatinhibitorer

Hämningsprincipen och applicering av zinksulfatinhibitorer

För att förbättra selektiviteten i flotationsprocessen, förbättra effekterna av samlare och skummande medel, minska den ömsesidiga inkluderingen av användbara komponentmineraler och förbättra uppslamningsförhållandena för flotation, används regulatorer ofta i flotationsprocessen. Justerare i flotationsprocessen inkluderar många kemikalier. Enligt deras roll i flotationsprocessen kan de delas in i hämmare, aktivatorer, medelstora justerare, defoamingmedel, flockningsmedel, dispergeringsmedel etc.

Under skumflotationsprocessen är hämmare medel som kan förhindra eller minska adsorptionen eller verkan av samlaren på ytan av icke-flotationsmineraler och bilda en hydrofil film på ytan av mineralerna.

Zinksulfat är en av de viktiga hämmare i skumflotationsprocessen.

Inhiberingsprincipen för zinksulfatinhibitor
Vid mineralbearbetning av produktion används zinksulfat, kalkcyanid, natriumsulfid etc. vanligtvis hämmare. Zinksulfat är en bra zinkblandningsinhibitor när den används i kombination med andra medel.

Vad är hämningsprincipen för zinksulfat?

Vanligtvis fungerar den hämmande effekten bara i alkalisk massa. Ju högre pH, desto mer uppenbart är den hämmande effekten. I vatten reagerar zinksulfat enligt följande:

ZnSO4 = Zn (2+)+SO4 (2-)

Zn (2+)+2H2O = Zn (OH) 2+2H (+) [Zn (OH) 2 är en amfotisk förening, upplöses i syra och bildar ett salt]

Zn (OH) 2+H2SO4 = ZNSO4+2H2O

I alkaliska medier produceras HZNO2 (-) och ZnO2 (2-), som adsorberas på mineraler och förbättrar hydrofiliciteten hos mineralytan.

Zn (OH) 2+NaOH = nahzno2+H2O

Zn (OH2+2NAOH = Na2Zno2+2H2O

Vid mineralbearbetning används zinksulfat i allmänhet inte ensam som en hämmare, men används ofta i kombination med cyanid, natriumsulfid, natriumkarbonat, etc. Det vanligt använda förhållandet är: cyanid: zinksulfat = 1: 2 ~ 5. Den kombinerade användningen av svavelsyra och cyanid kan förbättra den hämmande effekten på sfalerit.

Applicering av zinksulfatinhibitorer
Zinksulfat är en stark syra och svagt alkalisalt, ofta med 7 kristallvatten (ZnS · 7H2O), ren produkt (vattenfri), vit kristall, lätt löslig i vatten. Zinksulfatinnehållet i sin mättade lösning är 29,4%och den vattenhaltiga lösningen är sur. . I produktionen används det ofta som en vattenlösning på 5%.

När zinksulfat blandas med kalk är det en effektiv hämmare av zinksulfidmineraler (zinkblandning eller järnblandning). Ju högre pH -värdet på uppslamningen, desto starkare är den hämmande effekten av zinksulfat på zinksulfidmineraler.

Det antas i allmänhet att den hämmande effekten av zinksulfat på zinksulfidmineraler beror på adsorptionen av Zn (OH) 2, HznO2 (-) eller ZnO2 (2-) genererad i alkaliska medier till ytan av zinksulfidmineraler till mineraler till Forma en hydrofil film. Orsakad av.

Zinksulfat blandas ibland med cyanid och kalk. Den fallande ordningen för deras hämning av metallsulfidmineraler är: Sphalerite> Pyrite> Chalcopyrite> Marcasite> Bornite> Chertite Chalcocite Mine. Därför måste doseringen av hämmare vid separation av polymetalliska sulfidmineraler vara strikt kontrollerade.