Den viktigaste skillnaden mellan grafit och bly är att grafit är ogiftigt och mycket stabilt, medan bly är giftigt och instabilt.
Vad är grafit?
Grafit är en allotrop av kol med en stabil, kristallin struktur.Det är en form av kol.Dessutom är det ett naturligt mineral.Inhemska mineraler är ämnen som innehåller ett kemiskt element som förekommer i naturen utan att kombineras med något annat element.Dessutom är grafit den mest stabila formen av kol som förekommer vid standardtemperatur och standardtryck.Den repeterande enheten för grafitallotropen är kol (C).Grafit har ett hexagonalt kristallsystem.Den uppträder i en järnsvart till stålgrå färg och har även en metallisk lyster.Sträckfärgen på grafit är svart (färgen på det finpulveriserade mineralet).
Grafitkristallstrukturen har ett bikakegaller.Den har grafenark separerade på ett 0,335 nm avstånd.I denna grafitstruktur är avståndet mellan kolatomer 0,142 nm.Dessa kolatomer binder till varandra via kovalenta bindningar, en kolatom har tre kovalenta bindningar runt sig.Valensen för en kolatom är 4;alltså finns det en fjärde ledig elektron i varje kolatom i denna struktur.Därför är denna elektron fri att migrera, vilket gör grafit elektriskt ledande.Naturlig grafit är användbar i eldfasta material, batterier, ståltillverkning, expanderad grafit, bromsbelägg, gjuteribeklädnader och smörjmedel.
Vad är bly?
Bly är ett kemiskt grundämne med atomnummer 82 och den kemiska symbolen Pb.Det förekommer som ett metalliskt kemiskt element.Denna metall är en tungmetall och är tätare än de flesta vanliga material vi känner till.Vidare kan bly förekomma som en mjuk och formbar metall med en relativt låg smältpunkt.Vi kan enkelt skära den här metallen, och den har en karakteristisk blå hint tillsammans med det silvergrå metalliska utseendet.Ännu viktigare är att denna metall har det högsta atomnumret av något stabilt element.
När man överväger blyets bulkegenskaper, har det en hög densitet, formbarhet, duktilitet och hög motståndskraft mot korrosion på grund av passivering.Bly har en tätt packad ansiktscentrerad kubisk struktur och en hög atomvikt, vilket resulterar i en densitet som är större än densiteten för de flesta vanliga metaller som järn, koppar och zink.Jämfört med de flesta metaller har bly en mycket låg smältpunkt, och dess kokpunkt är också den lägsta bland element i grupp 14.
Bly tenderar att bilda ett skyddande lager vid exponering för luft.Den vanligaste beståndsdelen i detta skikt är bly(II)karbonat.Det kan också finnas sulfat- och kloridkomponenter i bly.Detta lager gör blymetallytan effektivt kemiskt inert mot luft.Dessutom kan fluorgas reagera med bly vid rumstemperatur och bilda bly(II)fluorid.Det finns en liknande reaktion med klorgas också, men den kräver uppvärmning.Bortsett från det är blymetall resistent mot svavelsyra och fosforsyra men reagerar med HCl och HNO3-syra.Organiska syror som ättiksyra kan lösa bly i närvaro av syre.På samma sätt kan koncentrerade alkalisyror lösa upp bly och bilda plumbiter.
Eftersom bly förbjöds i USA 1978 som en ingrediens i färgen på grund av toxicitetseffekter, användes det inte för blyertstillverkning.Det var dock det huvudsakliga ämnet som användes för blyertstillverkning före den tiden.Bly ansågs vara ett ganska giftigt ämne för människor.Därför sökte folk efter ersättningsmaterial för att ersätta bly med något annat för att tillverka pennor.
Vad är skillnaden mellan grafit och bly?
Grafit och bly är viktiga kemiska grundämnen på grund av deras användbara egenskaper och tillämpningar.Den viktigaste skillnaden mellan grafit och bly är att grafit är ogiftigt och mycket stabilt, medan bly är giftigt och instabilt.
Bly är en relativt oreaktiv metall efter övergången.Vi kan illustrera blyets svaga metalliska karaktär med hjälp av dess amfotera natur.T.ex. bly- och blyoxider reagerar med syror och baser och tenderar att bilda kovalenta bindningar.Blyföreningar har ofta ett +2 oxidationstillstånd av bly snarare än +4 oxidationstillstånd (+4 är den vanligaste oxidationen för grupp 14 kemiska grundämnen).
Posttid: 2022-08-08
