Vad är skillnaden mellan grafit och bly juli?

Den viktigaste skillnaden mellan grafit och bly är att grafit är giftig och mycket stabil, medan bly är giftig och instabil.

Vad är grafit?

Grafit är en allotrop av kol med en stabil, kristallin struktur. Det är en form av kol. Dessutom är det ett infödda mineral. Infödda mineraler är ämnen som innehåller ett kemiskt element som förekommer i naturen utan att kombinera med något annat element. Dessutom är grafit den mest stabila formen av kol som inträffar vid standardtemperatur och tryck. Den upprepande enheten för grafitallotropen är kol (C). Grafit har ett hexagonalt kristallsystem. Det visas i en järn-svart till stålgrå färg och har också en metallisk lyster. Streckfärgen på grafit är svart (färgen på det finpulveriserade mineralet).

Grafitkristallstrukturen har ett honungskakagitter. Den har grafenark separerade på ett avstånd på 0,335 nm. I denna grafitstruktur är avståndet mellan kolatomer 0,142 nm. Dessa kolatomer binder till varandra via kovalenta bindningar, en kolatom med tre kovalenta bindningar runt sig. Valensen för en kolatom är 4; Således finns det en fjärde oupptagen elektron i varje kolatom i denna struktur. Därför är denna elektron fri att migrera, vilket gör grafit elektriskt ledande. Naturlig grafit är användbar i eldfast, batterier, ståltillverkning, utvidgad grafit, bromsfodringar, gjutergeminister och smörjmedel.

Vad är bly?

Bly är ett kemiskt element med atomnummer 82 och den kemiska symbolen Pb. Det förekommer som ett metalliskt kemiskt element. Denna metall är en tungmetall och är tätare än de flesta av de vanliga materialen vi känner. Dessutom kan bly uppstå som en mjuk och formbar metall med en relativt låg smältpunkt. Vi kan enkelt klippa denna metall, och den har ett karakteristiskt blått tips tillsammans med det silveriga grå metalliska utseendet. Ännu viktigare är att denna metall har det högsta atomantalet för något stabilt element.

När man överväger blyens bulkegenskaper har den en hög densitet, formbarhet, duktilitet och hög motstånd mot korrosion på grund av passivering. Bly har en nära packad ansiktscentrerad kubisk struktur och en hög atomvikt, vilket resulterar i en densitet som är större än tätheten för vanligaste metaller såsom järn, koppar och zink. Jämfört med de flesta metaller har bly en mycket låg smältpunkt, och dess kokpunkt är också den lägsta bland grupp 14 -element.

Bly tenderar att bilda ett skyddande skikt vid exponering för luft. Den vanligaste beståndsdelen i detta lager är bly (ii) karbonat. Det kan också finnas sulfat- och kloridkomponenter i bly. Detta skikt gör den blymetallytan effektivt kemiskt inert för att luftas. Vidare kan fluorgas reagera med bly vid rumstemperatur för att bilda bly (ii) fluor. Det finns en liknande reaktion med klorgas också, men det kräver uppvärmning. Bortsett från detta är blymetall resistent mot svavelsyra och fosforsyra men reagerar med HCl och HNO3 -syra. Organiska syror såsom ättiksyra kan lösa upp bly i närvaro av syre. På liknande sätt kan koncentrerade alkalisyror lösa upp ledningen till form av plommon.

Eftersom bly förbjöds i USA 1978 som en ingrediens i färgen på grund av toxicitetseffekter, användes den inte för blyertsproduktion. Det var emellertid huvudämnet som användes för penntillverkning före den tiden. Bly erkändes som ett ganska giftigt ämne för människor. Därför sökte människor efter ersättningsmaterial för att ersätta bly med något annat för att tillverka pennor.

Vad är skillnaden mellan grafit och bly?

Grafit och bly är viktiga kemiska element på grund av deras användbara egenskaper och tillämpningar. Den viktigaste skillnaden mellan grafit och bly är att grafit är giftig och mycket stabil, medan bly är giftig och instabil.

Lead är en relativt oreaktiv metall efter övergången. Vi kan illustrera den svaga metalliska karaktären av bly med hjälp av dess amfoteriska natur. EG bly och blyoxider reagerar med syror och baser och tenderar att bilda kovalenta bindningar. Föreningar av bly har ofta ett +2 oxidationsläge av bly snarare än +4 oxidationstillstånd (+4 är den vanligaste oxidationen för kemiska element i grupp 14).